Quimica

DIFERENCIA ENTRE TEMPERATURA Y CALOR

Todos sabemos que cuando calentamos un objeto, su temperatura aumenta. Pensamos que el calor y la temperatura son lo mismo.El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes:

El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia y la temperatura es una medida de la energía molecular media

El calor depende de la velocidad de las partículas, su numero, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo.

El calor es la cantidad de energía que posee un cuerpo, mientras que la temperatura es una magnitud de calor o energía térmica mensurable mediante un termómetro. No vemos el calor, pero lo sentimos, y muchas veces empleamos un termómetro para saber si hace mas o menor calor en el ambiente, pues el calor cambia la temperatura.



Puede ser entendido como el movimiento de los átomos que componen dicho objeto. Cuando mayor sea la energía cinética de un cuerpo, mayor sera el calor que acumule, o en otras palabras, cuando mas se muevan sus átomos, mas calor experimentara el objeto en cuestión 

Al calor lo podemos definir como la energía total del movimiento molecular de un cuerpo, un proceso donde el calor depende del numero, tamaño y tipo de partículas, mientras que la temperatura es la medida de esta energía, el calor es el responsable de que la temperatura pueda aumentar o disminuir, si añadimos calor, la temperatura aumentara, de no hacerlo disminuirá.

El termómetro es el aparato que se usa cuando se quiere medir la temperatura, un valor que se presenta en escalas termométricas Celsius (°C), kelvin (°K) o Farenheit (°F).

REACCIONES ENDOTERMICAS:

Este tipo de reacciones consumen energía calorífica, es decir, en las cuales los productos obtenidos poseen mayores niveles energéticos que los reactivos iniciales, ya que han tomado parte del calor del ambiente.

Dada una entalpia (H), una reacción endotermica siempre tendrá una variación de entalpia, mayor  cero. La entalpia es la variable que representa el intercambio de energía entre un sistema termodinámico y su entorno.

Este tipo de reacciones son de uso común en la industria del hielo químico y del enfriamiento, ya que pueden suscitarse en ambientes controlados para retirar el calor de los ambientes o de otras sustancias.

Algunos ejemplos de reacciones endotermicas son los siguientes:

-La producción de ozono en la atmósfera

-La hidrólisis del agua 

-La fotosíntesis 

-La obtención de sulfuro de hierro

         REACCIONES EXOTERMICAS:

En el caso de las reacciones exotermicas, liberan una cierta cantidad de energía al ambiente, en forma de calor. La variación de entalpia sera inferior a cero, ya que los productos tienen menos energía que los reactivos iniciales, pues dicha energía se ha liberado al ambiente en forma de calor.

Ejemplos de esto pueden ser todas las formas de combustión y de oxidación, como es el caso de la gasolina o los combustibles fósiles, que al ser quemados en presencia de oxigeno, liberan una cantidad de energía muy superior a la introducida inicialmente. Lo mismo ocurre en los cambios de la fase de la materia del estado gaseoso al liquido, o de liquido a sólido.

EQUIPO:

Blanco Tellez Diana Vianney

Chavez Lopez José Humberto

Limon Blanco Juan Carlos

Martínez Santiago Sotero Alexander

Medina Villalba Alondra Dianel

Mendiola Arias Mendari Abril

Reyes Acuña Ana Keren